题目内容
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是： 、 ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： ．
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是： ．
（3）N的电子排布式是： ．
（4）X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 （填元素符号）．
（1）X、Y两种元素的元素符号是：
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
（3）N的电子排布式是：
（4）X和Y两元素的第一电离能大小关系：
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti，据此解答．
解答：
解：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高的，可推知X为N、Y为F；故五种元素为二、三、四周期元素，W处于第三周期，是同周期元素中离子半径最小的元素，可推知W为Al；M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，M只能处于第四周期ⅡA，为Ca；N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域，N为Ti，
（1）由上述分析可知，X、Y两种元素分别为N、F；N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，该分子为NF3，N原子呈3个σ键、含有1对孤对电子，为三角锥形，N原子采取sp3杂化，
故答案为：N；F；三角锥形；sp3；
（2）氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，
故答案为：氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；
（3）N为Ti，原子核外有22个电子，核外电子排布式是：1s22s2p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s2p63s23p63d24s2；
（4）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N小于F，故答案为：N；F．
（1）由上述分析可知，X、Y两种元素分别为N、F；N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，该分子为NF3，N原子呈3个σ键、含有1对孤对电子，为三角锥形，N原子采取sp3杂化，
故答案为：N；F；三角锥形；sp3；
（2）氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，
故答案为：氨气能与水反应，氨气分子可以与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；
（3）N为Ti，原子核外有22个电子，核外电子排布式是：1s22s2p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s2p63s23p63d24s2；
（4）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N小于F，故答案为：N；F．
点评：本题考查是物质结构的考查，涉及结构性质位置关系、分子结构与性质、杂化轨道、核外电子排布、电离能等，推断元素是解题的关键，需要学生全面掌握基础知识，注意掌握分子溶解性问题．
练习册系列答案
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