Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

• A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄
• B、原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y
• C、X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
• D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：1

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na元素；
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X第二周期元素，为O元素；
Y的最高正价与最低负价代数和为6，则其最高化合价为+7价，F元素没有正化合价，所以Y为Cl元素；
X和Z同一主族且为短周期元素，且Y和Z同一周期，所以Z为S元素，
再结合选项分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na元素；
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X第二周期元素，为O元素；
Y的最高正价与最低负价代数和为6，则其最高化合价为+7价，F元素没有正化合价，所以Y为Cl元素；
X和Z同一主族且为短周期元素，且Y和Z同一周期，所以Z为S元素，
A．Y是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HYO₄，故A错误；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以其原子半径大小顺序是W＞Z＞Y，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性X＞Z，所以气态氢化物稳定性X＞Z，故C错误；
D．X与W形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律知识，正确推断元素是解本题关键，再结合物质结构、元素周期律解答，注意过氧化钠的构成微粒个数之比，为易错点．