题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑩种元素，填写下列空白。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程：______________________。
（3）在非金属元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物是___________（填化学式，下同），在金属元素的氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物是___________，具有两性的化合物是___________。
（4）地壳中含量最多的元素是___________（填元素符号），空气中含量最多的元素是___________（填元素符号），常温下呈液态的非金属单质是___________（填化学式）。
（5）元素③的氢化物的化学式为______________________；元素③的氢化物分别跟元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式分别为______________________、______________________。
（1）Ar 
（3）HClO4 KOH Al(OH)3
(4)O N Br2
(5)H2O H2O+Cl2====HCl+HClO 2H2O+2K====2KOH+H2↑
解析:
根据元素周期表，①②③三元素分别是C、N、O，④⑤⑥⑦⑧五元素分别是Na、Al、S、Cl、Ar，⑨⑩两元素分别是K、Br。在这些元素中化学性质最不活泼的是稀有元素Ar，金属元素有Na、Al、K，其中金属性最强的是K，氧化物对应水化物KOH的碱性最强，K与H2O反应的化学方程式为2K+2H2O====2KOH+H2↑。非金属元素C、N、O、S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，地壳中含量最多的元素是O，空气中含量最多的元素是N，常温下呈液态的非金属单质是Br2。
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是