Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

Sc

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

cd

．
a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

bc

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，I为Sc元素，K为镓元素．
（2）J为Fe元素，是29号元素，根据核外电子排布规律书写铁原子的电子排布式；N为At元素，是85元素，根据核外电子排布规律书写At原子的简化电子排布式．
（3）a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
b．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，当电子处于半满、全满稳定状态时，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，稀有气体的第一电离能最大；
c．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
d．非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
（4）a．由元素在周期表中的物质可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．由元素在周期表中的物质可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素；
c．由元素在周期表中的物质可知，M位于元素周期表中第六周期ⅠB族，外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，属于ds区元素；
d．由元素在周期表中的物质可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素．
（4）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该氧化物为P₄O₁₀，故该元素为P元素．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，I为Sc元素，K为镓元素．
故答案为：Sc，镓．
（2）J为Fe元素，是29号元素，铁原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
N为At元素，是85元素，At原子的简化电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）a．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径G＞H，A＞B；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径H＞A，所以原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；
b．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，B为N元素，N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序是E＞D＞B＞C，故b错误；
c．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性A＞H＞G＞K，故c正确；
d．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性B＞A＞H＞G，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，即B＞A＞H＞G，故d正确．
故选：cd．
（4）a．由元素在周期表中的物质可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素，故a正确；
b．由元素在周期表中的物质可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；
c．由元素在周期表中的物质可知，M位于元素周期表中第六周期、ⅠB族，外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，属于ds区元素，故c错误；
d．由元素在周期表中的物质可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素，故d正确．
故选：bc．
（4）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该氧化物为P₄O₁₀，故该元素为P元素，处于周期表第三周期第ⅤA族．
故答案为：三、ⅤA．

点评：考查元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意掌握元素周期表的整体结构．