Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

Na

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

j

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

分析：（1）根据原子结构示意图的画法来画；
（2）金属钠的熔点低于金属铝；
（3）根据氨水的电离来确定氨水的结构和成键情况；
（4）根据首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼；
（5）根据题目信息及氧化还原反应的有关知识进行书写；
（6）根据氯化氢含有的化学键来判断化合物类型．

解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，根据NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；
（4）因首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；
（5）根据信息可知：反应物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe，故答案为：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑；
 （6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．

点评：本题考查学生元素周期表中的基本知识，题目设置难度较高，综合性较强．