题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为 ；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是 ；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物 （填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 ．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）= ．（相对原子质量：H-1 S-32）
| 周期 主族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
| 4 | Ca |
（2）Cl原子结构示意图为
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
（4）O和N中，原子半径较大的是
（5）“高钙牛奶”中的钙是指
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是
分析：（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；
（2）氯原子核外有17个电子，最外层有7 个电子；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素是金属性最强的元素；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；
（6）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（7）常温下二氧化氮是红棕色气体；
（8）活泼金属采用电解的方法冶炼；
（9）硫化氢中硫显-2价，该物质中H元素与S元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比．
（2）氯原子核外有17个电子，最外层有7 个电子；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素是金属性最强的元素；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；
（6）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（7）常温下二氧化氮是红棕色气体；
（8）活泼金属采用电解的方法冶炼；
（9）硫化氢中硫显-2价，该物质中H元素与S元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比．
解答：解：（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，所以最不活泼的元素是Ar，
故答案为：Ar；
（2）氯原子核外有17个电子，最外层有7 个电子，其原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素是金属性最强的元素，第三周期中金属性最强的元素是Na元素，则NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以氮原子半径大于氧原子，故答案为：N；
（5）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，“高钙牛奶”中的钙是指元素，故答案为：元素；
（6）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氟元素的非金属性大于氯元素，所以氟化氢的稳定性大于氯化氢，故答案为：弱；
（7）常温下NO2是红棕色气体，故答案为：NO2；
（8）活泼金属采用电解的方法冶炼，镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（9）硫化氢中硫显-2价，氢元素显+1价，则硫化氢的化学式为：H2S，该物质中H元素与S元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，所以该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=
=1：16，
故答案为：H2S，1：16．
故答案为：Ar；
（2）氯原子核外有17个电子，最外层有7 个电子，其原子结构示意图为：
，故答案为：
；（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素是金属性最强的元素，第三周期中金属性最强的元素是Na元素，则NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以氮原子半径大于氧原子，故答案为：N；
（5）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，“高钙牛奶”中的钙是指元素，故答案为：元素；
（6）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氟元素的非金属性大于氯元素，所以氟化氢的稳定性大于氯化氢，故答案为：弱；
（7）常温下NO2是红棕色气体，故答案为：NO2；
（8）活泼金属采用电解的方法冶炼，镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2（熔融）
| ||
| ||
（9）硫化氢中硫显-2价，氢元素显+1价，则硫化氢的化学式为：H2S，该物质中H元素与S元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比，所以该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=
| 1×2 |
| 32×1 |
故答案为：H2S，1：16．
点评：本题考查了元素周期表的综合应用，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．
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