题目内容
12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3催化还原NO为吸热反应 | |
| B． | 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 | |
| C． | 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 | |
| D． | 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g） |
分析 A．反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；
B．NH3断裂极性键；
C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂；
D．由图象的，脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g）．
解答 A．反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误；
B．NH3断裂极性键，故B错误；
C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；
D．由图象的，脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g），故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学反应能量变化，图象分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意NH3断裂极性键，题目难度中等．
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2．下列说法中不正确的是（ ）
①核外电子总数相同的微粒元素种类一定相同
②同位素的化学性质基本相同
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
⑤金属氧化物可以是酸性氧化物
⑥非极性键只存在于单质中，极性键只存在于化合物中
⑦离子化合物只含离子键
⑧共价化合物不含离子键．
①核外电子总数相同的微粒元素种类一定相同
②同位素的化学性质基本相同
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
⑤金属氧化物可以是酸性氧化物
⑥非极性键只存在于单质中，极性键只存在于化合物中
⑦离子化合物只含离子键
⑧共价化合物不含离子键．
| A． | ①④⑥⑦ | B． | ③④⑥⑦ | C． | ①②④⑥⑦ | D． | ①②⑥⑦ |
20．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如图装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯．
反应物和产物的相关数据列表如下：
请按要求回答下列问题．
（1）装置A中橡胶管c的作用是，装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染．
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于D和E之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是除去氯气，还需使用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为47.3%（保留三位有效数字）．
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
| 氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
（1）装置A中橡胶管c的作用是，装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染．
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于D和E之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是除去氯气，还需使用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为47.3%（保留三位有效数字）．
7．在中国传统文化中“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 | |
| B． | 用墨写字、画画可长久不褪色 | |
| C． | 纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 | |
| D． | 砚石中含有一定量的SiO2，SiO2因分子间作用力大，所以硬度大，耐磨 |
17．下列不能用于鉴别SO2和CH4两种无色气体的试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 品红溶液 | ||
| C． | 澄清石灰水 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |
4．下列反应表示氮的固定作用的是（ ）
| A． | N2与H2在一定条件下合成NH3 | B． | NH3经催化氧化生成NO | ||
| C． | NO和O2反应生成NO2 | D． | 由NH3制碳铵和尿素 |
1．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA | |
| B． | 1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA | |
| C． | 足量的铁粉与200mL1 mol•L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA | |
| D． | 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA |
2．
常温下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
常温下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液大 | |
| B． | 随着NaOH的加入，NH4+与NH3•H2O物质的量总量减少 | |
| C． | 当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 在M点时，n（OH-）+0.05═a+n（H+） |