Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1 Ca（ClO）₂溶液中K⁺、Na⁺、I^-、Cl^-可以大量共存
• B． 氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C． 等体积和等物质的量浓度的CH₃COONH₄和NH₃•H₂O混合液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• D． 常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液显酸性，则：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．次氯酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；
B．铁离子能氧化碘离子；
C．等体积和等物质的量浓度的CH₃COONH₄和NH₃•H₂O混合，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液显酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COONa水解程度，但醋酸电离程度较小．

解答 解：A．次氯酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子碘离子，所以这几种微粒不能大量共存，故A错误；
B．铁离子能氧化碘离子，离子方程式为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B错误；
C．等体积和等物质的量浓度的CH₃COONH₄和NH₃•H₂O混合，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2[c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）]═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故C错误；
D．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COONa水解程度，但醋酸电离程度较小，所以微粒浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、离子共存等知识点，为高频考点，明确离子共存条件、混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意B中不仅发生中和反应还发生氧化还原反应，往往因为漏掉氧化还原反应而导致错误．