题目内容

9.在下列物质中:NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体.
(1)其中只含有离子键的离子晶体是Na2S;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2;
(4)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2;
(6)其中含有极性共价键的原子晶体是SiC.

分析 一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,不同非金属之间形成极性共价键,同种非金属之间形成非极性共价键,含离子键的一定为离子晶体,由原子构成且含共价键的为原子晶体,以此来解答.

解答 解:NaOH含离子键、O-H极性键,为离子晶体;
Na2S只含离子键,为离子晶体;
H2O2含O-H极性键、O-O非极性键,为极性分子,属于分子晶体;
H2O只含O-H极性键,为极性分子,属于分子晶体;
Na2O2含离子键、O-O非极性键,为离子晶体;
C2H2含C-H极性键、C≡C非极性键,且结构对称,为非极性分子,属于分子晶体;
SiC晶体含Si-C极性键,由原子构成,为原子晶体,则
(1)其中只含有离子键的离子晶体是Na2S,故答案为:Na2S;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH,故答案为:NaOH;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2,故答案为:Na2O2;
(4)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2,故答案为:C2H2;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2,故答案为:H2O2;
(6)其中含有极性共价键的原子晶体是SiC,故答案为:SiC.

点评 本题考查化学键及晶体类型,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体的构成微粒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意共价键的类型,题目难度不大.

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