题目内容
9.在下列物质中:NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体.(1)其中只含有离子键的离子晶体是Na2S;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2;
(4)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2;
(6)其中含有极性共价键的原子晶体是SiC.
分析 一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,不同非金属之间形成极性共价键,同种非金属之间形成非极性共价键,含离子键的一定为离子晶体,由原子构成且含共价键的为原子晶体,以此来解答.
解答 解:NaOH含离子键、O-H极性键,为离子晶体;
Na2S只含离子键,为离子晶体;
H2O2含O-H极性键、O-O非极性键,为极性分子,属于分子晶体;
H2O只含O-H极性键,为极性分子,属于分子晶体;
Na2O2含离子键、O-O非极性键,为离子晶体;
C2H2含C-H极性键、C≡C非极性键,且结构对称,为非极性分子,属于分子晶体;
SiC晶体含Si-C极性键,由原子构成,为原子晶体,则
(1)其中只含有离子键的离子晶体是Na2S,故答案为:Na2S;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH,故答案为:NaOH;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2,故答案为:Na2O2;
(4)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2,故答案为:C2H2;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2,故答案为:H2O2;
(6)其中含有极性共价键的原子晶体是SiC,故答案为:SiC.
点评 本题考查化学键及晶体类型,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体的构成微粒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意共价键的类型,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.下列有关化合物
(b)、
(d)、
(p)的说法正确的是( )
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20.下列说法正确的是( )
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17.
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| 选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
| A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
| C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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根据实验所得数据,下列说法正确的是( )
根据实验所得数据,下列说法正确的是( )
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14.在密闭容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),当改变下列条件时,反应速率不变的是( )
| A. | 降低温度 | |
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| D. | 保持容器的体积不变,充入氦气 |
1.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
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| B. | 常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA | |
| C. | 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+离子数为0.2NA | |
| D. | 用惰性电极电解饱和食盐水,当两极共收集到气体4.48L时,外电路中转移电子数为0.2NA |
5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
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6.下列离子方程式书写不正确的是( )
| A. | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
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| D. | 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体:Fe3++3H2O?Fe (OH)3(胶体)+3H+ |