题目内容
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g | |
| B． | 常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含NH4+离子数为0.2NA | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2NA |
分析 A、求出混合物的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
B、甲基中含9个电子；
C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，而CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故1mol混合物的质量为28g，故A错误；
B、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故B正确；
C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则电路中转移的电子数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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12．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ）
| A． | 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应 | |
| B． | 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2 | |
| C． | 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应 | |
| D． | 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
16．以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极 （填“锌极”或“铜极”）
| ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③Cu极有H2产生 ④电子流动方向Zn→Cu ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2 |
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极 （填“锌极”或“铜极”）
6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度．
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
13．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①②③⑤ | D． | ①③⑤⑥ |
充分还原的产物与其充分催化氧化的产物发生酯化反应，其中含有一个酯基的产物种类是（ ）（不考虑立体异构）
18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | PbO2是电池的负极 | |
| B． | 正极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
| C． | H2SO4起传导电子的作用 | |
| D． | 电池放电时，溶液pH增大 |