题目内容
14．在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，反应速率不变的是（ ）| A． | 降低温度 | |
| B． | 保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量 | |
| C． | 保持容器的压强不变，充入氦气 | |
| D． | 保持容器的体积不变，充入氦气 |
分析 在恒容密闭容器中，反应速率的影响因素取决于浓度、温度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，温度升高，反应速率越大，以此解答该题．
解答 解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；
B．保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，则A的浓度增大，反应速率增大，故B错误；
C．保持容器的压强不变，充入氦气，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．保持容器的体积不变，充入氦气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确．
故选D．
点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
| A． | c（H+）＜c（OH-）的溶液 | B． | 含有OH-的溶液 | C． | NaHSO3 | D． | FeCl3 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净的乙烷气体 | |
| B． | 向溴水中加入一定量的CCl4并振荡，静置后出现分层现象，上层为橙红色溶液 | |
| C． | 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液 | |
| D． | 油脂属于酯类物质，地沟油可用于生产肥皂或生物柴油 |
2．下列有关二氧化硫说法中正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 | |
| B． | 二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复 | |
| C． | 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 | |
| D． | 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 |
19．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如表：
以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A． | Na2SO3溶液中c（H+）＞c （OH-） | |
| B． | Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+） | |
| C． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+） | |
| D． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-） |
6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度．
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
10．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 | |
| B． | 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 | |
| C． | 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 | |
| D． | 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分 |
11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（ ） 
| A． | 它的一氯代物有8种 | |
| B． | 它和丁基苯（ ）互为同分异构体 | |
| C． | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
| D． | 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应 |