实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验.最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A．

B．

C．

D．

分析由实验装置可知，为固体与液体反应不加热制备气体，且气体的密度比空气密度大，为向上排空气法收集，尾气处理说明气体有毒或污染环境，不能排放在空气中，以此来解答．

解答解：A．氨气的密度比空气密度下，应利用向下排空气法收集，故A不选；
B．浓硫酸与亚硫酸钠不加热反应生成二氧化硫，气体的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，且有毒，污染环境，利用NaOH溶液吸收尾气，故B选；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不能利用排空气法收集，故C不选；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

8．将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸（假定硝酸的还原产物只有NO），向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL时沉淀质量不再发生变化．将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体．试计算：（无计算过程不给分）
（1）合金中铝的质量分数．
（2）反应中生成的NO气体在标准状况下的体积．
（3）溶解合金所用稀硝酸中含HNO₃的物质的量．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净的乙烷气体
	B．	向溴水中加入一定量的CCl₄并振荡，静置后出现分层现象，上层为橙红色溶液
	C．	除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液
	D．	油脂属于酯类物质，地沟油可用于生产肥皂或生物柴油

12．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（　　）

	A．	该物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，也可发生消去反应
	B．	该物质可与H₂反应，1mol该物质最多消耗5mol H₂
	C．	可以与FeCl₃溶液反应显色，也可与Ag（NH₃）₂OH反应
	D．	可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

2．下列有关二氧化硫说法中正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
	B．	二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复
	C．	二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
	D．	二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

9．在下列物质中：NaOH、Na₂S、H₂O₂、H₂O、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na₂S；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na₂O₂；
（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C₂H₂；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H₂O₂；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC．

6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=1.5×10^-2 K2=1.02×10^-7

（1）CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）体积相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

14．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

	A．	电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	当钢铁表面水膜呈弱酸性或中性时，主要发生吸氧腐蚀正极反应为：O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-
	C．	在钢铁设施上连接比铁活泼的金属可防止钢铁腐蚀
	D．	巨型的铁制桥梁一般采用涂油漆的方法来防生锈

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