Question

18．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O_2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列结论正确的是（　　）

• A． ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量
• B． 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
• C． 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

分析 A．该反应的焓变为负值，为放热反应；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量；
C．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热反应．

解答 解：A．反应热化学方程式分析可知是放热反应，焓变为负值，①表示2mol C（s）燃烧生成2mol CO（g）需要放出221kJ的热量，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol，故B正确；
C．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与浓NaOH溶液反应，浓氢氧化钠溶液溶解放热，反应放出的热量大于中和热，反应的中和热为△H＜-57.3kJ/mol，故C错误；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热反应，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，涉及燃烧热、中和热概念的分析判断，注意弱电解质电离平衡过程是吸热过程，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．