题目内容

6．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
A．1，2-二甲苯也称邻二甲苯
B．氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽
C．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象
D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

分析 A．苯的同系物，含有两个甲基，位置相邻，可以命名为：邻二甲苯，根据有机物的系统命名法，正确名称是：1，2-二甲苯；
B．氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽键；
C．苯能萃取溴水中溴；
D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等；

解答 解：A．1，2-二甲苯中两个甲基，位置相邻，可以命名为：邻二甲苯，故A正确；
B．氨基乙酸和a-氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽，共4种二肽，故B正确；
C．苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，故C错误；
D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．即分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故D正确；
故选C．

点评 本题考查苯的同系物的命名法，同分异构体的书写与判断等，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．

练习册系列答案
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16．现有下列八种物质：①NaOH溶液  ②铁丝  ③液态HC1④熔融氯化钠  ⑤硫酸钠固体⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰．
（1）上述物质中，可导电的是①②④（填序号，下同）．
（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦．
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是③⑤⑧．
17．向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．关于该晶体下列说法中正确的是（　　）
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶体析出
B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4
C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化
D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液无白色沉淀生成
14．在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（　　）
A．KOH和Al2（SO4）3B．NaOH和Ca（HCO3）2C．NaAlO2和 HClD．K2CO3和HNO3
1．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）?2H[CuCl2]（无色）$\stackrel{稀释}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反应：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2装置如图：

①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如图：

①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl-浓度过高时，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，会使CuCl溶解而降低产率．
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．
11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol-1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol-1
则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=+45 kJ•mol-1
（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、调节溶液的pH至6.8以上．
②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2
③pH=7时，溶液中$\frac{c（Z{n}^{2+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{3}{2}$
（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用．
①阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S↓+2H2O．
②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为0.1mol、0.2mol．
1．工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe3+．
（3）写出滤液B的一种用途：作化肥．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+）．
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
18．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列结论正确的是（　　）
A．①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
19．乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）（　　）
A．6种B．8种C．10种D．12种

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