题目内容

13．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是（　　）
A．B．
C．D．

分析 丙烯含碳碳双键，可发生加聚反应，甲基在高分子的侧链上，以此来解答．

解答 解：丙烯含碳碳双键，可发生加聚反应，甲基在高分子的侧链上，生成高分子为，链节为，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子化合物结构的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．H3PO2是一元中强酸，H3PO2中P元素化合价为+1；NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）．
1．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）?2H[CuCl2]（无色）$\stackrel{稀释}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反应：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2装置如图：

①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如图：

①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl-浓度过高时，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，会使CuCl溶解而降低产率．
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．
1．工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe3+．
（3）写出滤液B的一种用途：作化肥．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+）．
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
8．将MgaAlb（OH）c（CO3）d•x H2O表示成氧化物形式aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O．
18．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列结论正确的是（　　）
A．①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%
2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.3℃-56.8kJ/mol
②50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.5℃
已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．分散系的分类：分散系微粒直径
B．溶液是电中性的，而胶体是带电的
C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

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