题目内容
【题目】铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。
（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm3(列出算式即可)。
（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。
（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。
②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键 G.δ键 H.π键
【答案】第四周期第VIII族 4:3 4 
分子晶体 sp3、sp2 CDEGH
【解析】
（1）Fe在周期表中位于第四周期第VIII族；
（2）①
晶胞中铁原子的配位数为8，
晶胞中铁原子的配位数是6；
晶体的晶胞中所含有的铁原子数为
=4；
②-Fe单质中Fe原子的个数=1+
=2，对角线上3个Fe原子紧密相连，则晶胞的棱长=
cm，晶胞体积=
，故密度=
（3）分子晶体熔沸点较低；
（4）①甲基、乙基上的碳原子价层电子对个数是4，酯基上的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断；
②铁离子和氧原子之间存在配位键， C-C之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，共价单键为
键，共价双键中含有键和
键。
（1）Fe在周期表中位于第四周期第VIII族；
（2）①晶胞中铁原子的配位数为8，晶胞中铁原子的配位数是6，故配位数之比为8:6=4:3；
晶体的晶胞中所含有的铁原子数为=4；
②-Fe单质中Fe原子的个数=1+=2，对角线上3个Fe原子紧密相连，则晶胞的棱长=cm，晶胞体积=，故密度==g/cm3；
（3）分子晶体熔沸点较低，三氯化铁溶沸点低，属于分子晶体；
（4）①甲基、乙基上的碳原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，酯基上的碳原子价层电子对个数是3，为sp2杂化；
②铁离子和氧原子之间存在配位键， C-C之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，共价单键为键，共价双键中含有键和键，所以该物质中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键、键和键，答案选CDEGH。
【题目】1 mol 苯乙烯（
）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：
条件 | 消耗氢气 | 加成产物 | |
① | 室温、低压、催化剂 | 1 mol |
|
② | 高温、高压、催化剂 | 4 mol |
|
下列说法正确的是
A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃
B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
【题目】某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。
（一）甲同学进行了如下对比实验：
装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 光亮的银镜 |
实验Ⅱ | 2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 无明显现象 |
（1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。
（2）甲同学认为：2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（写出一条即可）；而实验Ⅱ中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可能的原因_____（写出一条即可）。
（二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应的机理分为如下三步：
（3）据此，乙设计了更好的银镜实验III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。
（4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3），得出的结论是_____。
（三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。
（5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了______的还原性；同时，说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。
（四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。
（6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化不明显_____。
（7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是AgNO3溶液的优点是_____（写出2条即可）。
【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
反应速率 | 平衡常数K | |
变化情况 | ____ | ____ |
（3）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：
化学键 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
键能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。该反应的热化学方程式为：____。
（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。
