题目内容

【题目】某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（ ）

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中

【答案】D

【解析】

A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；

B．看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；

C．硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；

D．新制氢氧化铜悬浊液配制时氢氧化钠应该是过量的，选项D不正确；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

①钾在氯气中燃烧____________________________；

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

【题目】卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如图是由物质A引发的系列生成卤代烃的反应，请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____。

(2)如图中，反应③是反应_____。

(3)C1的结构简式是_____。F1的结构简式是_____。

(4)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。

(5)检验B中的氯元素的方法为_____。

(6)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线_____。(合成路线常用的表示方式为：A B目标产物)

【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔点

B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

【题目】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是________；

(2)以上物质属于电解质的是________；

(3)以上物质属于非电解质的是_______；

(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；

(5)属于盐的有________；

(6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

(7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

(8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；

(9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)

【题目】（1）指出如图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①___；②___。

（2）图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___。

a.漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒有引流作用

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘低于漏斗口边缘

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【题目】铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。

（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。

②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。

②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键 G.δ键 H.π键

【题目】CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是（ ）

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步骤③需要吸收热量

D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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