题目内容
已知：T℃时，CaCO3的Ksp为1.0×10-10，CaF2的Ksp为4.0×10-12下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大 |
| B、T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 |
| C、T℃时，CaF2固体在20mL0.01 mol?L-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
| D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；
B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙Ksp减小比较判断；
C、Ksp随温度变化，不随浓度变化；
D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀．
B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙Ksp减小比较判断；
C、Ksp随温度变化，不随浓度变化；
D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀．
解答：
解：A、T℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=
mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）?c（F-）2=4.0×10-12，c（Ca2+）=
mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A正确；
B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=
mol/L+
mol/L；
c（CO32-）只减少到原来的一半为
mol/L，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32-）=
（
mol/L+
mol/L）×
mol/L＞Ksp（CaCO3）=1.0×10-10，所以会析出CaCO3固体，故B正确；
C、T℃时，CaCO3固体盐酸中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，因沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）?c（F-）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3能转化为CaF2，故D错误；
故选：AB．
| 1.0×10-10 |
| 3 | 4.0×10-12 |
B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=
| 1 |
| 2 |
| 1.0×10-10 |
| 1 |
| 2 |
| 3 | 4.0×10-12 |
c（CO32-）只减少到原来的一半为
| 1 |
| 2 |
| 1.0×10-10 |
| 1 |
| 2 |
| 1.0×10-10 |
| 3 |
| ||
| 1 |
| 2 |
| 1.0×10-10 |
C、T℃时，CaCO3固体盐酸中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，因沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）?c（F-）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3能转化为CaF2，故D错误；
故选：AB．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．
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