题目内容

一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（　　）
A、加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小
B、加水稀释时醋酸和水的电离度都增大
C、加入少量醋酸钠固体pH 一定降低
D、稀释100倍pH变为3
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积常数判断氢氧根离子浓度是否变化；
B．酸抑制水电离，氢离子浓度越大则抑制水电离程度越大；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的盐抑制醋酸电离；
D．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡．
解答： 解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，加水稀释醋酸，醋酸溶液中氢离子浓度减小，则其抑制水电离程度减小，水的电离程度增大，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，则稀释100倍pH变化值小于2，即稀释100倍pH小于3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸溶液时，虽然促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是（　　）
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B、该溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）
 

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
 

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常温时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此时，溶液②中的SO42-浓度为
 
mol/L，溶液③中Ba2+的浓度为
 
mol/L．
（4）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
 
 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
（5）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是
 

A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．
如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
A、元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次减弱，所以在水溶液中④的单质可以置换出⑦、⑨的单质
B、因为氢键关系，气态氢化物的稳定性③大于⑥
C、元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
D、离子半径：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）
A、HX可能是强酸
B、HX的酸性比HY的酸性弱
C、两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D、pH=1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是
 
．
A．氧原子的杂化类型发生了改变          
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变            
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（2）写出Cu2+的外围电子排布式
 
，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有
 
（填元素符号）．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
 
；
 
．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
 
．
（5）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O 晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
 
．
在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
 
；
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
 
，密度
 
．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
 
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象写出下列物质化学式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
下列不随所取物质体积的多少而变化的量是（　　）
A、水的物质的量
B、某溶液的物质的量浓度
C、二氧化碳气体的质量
D、某氯化钠溶液中氯离子的数目

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