题目内容
“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）
| A、Ga3N2 |
| B、Ga2N3 |
| C、GaN |
| D、Ga3N |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：镓是ⅢA族元素，最高正化合价为+3，氮原子的形成了带三个负电荷的离子，据此书写其化学式．
解答：
解：镓是ⅢA族元素，其最高正化合价为+3，氮原子的最外一层得到了三个电子，形成了带三个负电荷的离子，则N为-3价，因为化合物对外不显电性，故氮化镓的化学式是CaN，故选C．
点评：本题考查结构与性质关系，难度不大，确定化合价是解题关键，注意掌握化学式的书写．
练习册系列答案
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在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为（ ）
| A、0.8mol |
| B、1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.4mol |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Cl-、CO32- |
| B、NH4+、Ba2+、OH- |
| C、S2-、H+、SO32- |
| D、Fe3+、Cl-、SCN- |
某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（ ）
| A、N2O |
| B、N2O5 |
| C、NO2 |
| D、NO |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，HF比HCN易电离，则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大 |
| C、常温下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| D、酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO
| ||||
B、油脂在碱性溶液中水解： | ||||
C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
| ||||
D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+ |
| B、放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42- |
铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 |
| B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动 |
| C、充电时阳极的电极反应为：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq） |
| D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大 |