题目内容
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（ ）
| A、在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂 |
| B、物质甲可能是KMnO4 |
| C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023 |
| D、氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中KMnO4具有强氧化性，Na2CO3没有氧化性和还原性，Cu2O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu2O，二者反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，该反应中N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高；FeSO4也具有还原性，可发生类似的反应，以此来解答．
解答：
解：A．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，故A错误；
B．KMnO4具有强氧化性，与硝酸根离子不反应，故B错误；
C．反应中若产生3.0g气体，转移电子为
×（5-2）=0.3mol，则转移电子数约为0.3×6.02×1023，故C正确；
D．Cu2O、FeSO4均可发生氧化反应，若为Cu2O，则可能的反应为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O，故D错误；
故选C．
B．KMnO4具有强氧化性，与硝酸根离子不反应，故B错误；
C．反应中若产生3.0g气体，转移电子为
| 3.0g |
| 30g/mol |
D．Cu2O、FeSO4均可发生氧化反应，若为Cu2O，则可能的反应为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析、应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、将Na2CO3与NaHCO3分别加入到足量的同物质的量浓度稀盐酸中，产生气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、Na2CO3和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象肯定不同，产生气体的量（相同条件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3 和一定量的HCl反应时，改变反应物的滴加顺序，反应现象与产生气体的量（相同条件下）均相同 |
| D、25℃时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、由一种元素组成的物质可能是混合物 |
| B、同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 |
| C、最外层电子数为1的元素一定是主族元素 |
| D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（ ）
| A、Al | B、Fe | C、Cu | D、Mg |
100mL 2mol?L-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（ ）
| A、1.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、0.25 mol?L-1 |
从同一瓶盐酸溶液中取任意体积时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是（ ）
| A、溶液中HCl的物质的量 |
| B、溶液的浓度 |
| C、溶液中Cl-的数目 |
| D、溶液的质量 |
实验室制取少量溴乙烷的装置如图．