题目内容
5．如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C9H11O2N | B． | 能合成高分子化合物 | ||
| C． | 能发生加成反应 | D． | 能发生水解反应 |
分析 根据球棍模型可知该有机物为C6H5-CH2-CH（NH2）-COOH，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有羧基，具有酸性，可与碱反应，为氨基酸，可发生缩聚反应生成高分子化合物，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可确定分子式为C9H11O2N，故A正确；
B．分子中含有氨基和羧基，能缩聚为多肽，故B正确；
C．分子中含有苯环，在一定条件下可发生加成反应，故C正确；
D．分子中不含有能水解的官能团，如酯基、肽键等，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意根据结构模型明确有机物的种类是解答该题的关键，注意把握有机物官能团的性质．
练习册系列答案
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15．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 选项 | 混合物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴的CCl4溶液 | 分液 |
| B | 溴乙烷（乙醇） | 水 | 分液 |
| C | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 过滤 |
| D | 皂化液（甘油） | NaCl | 盐析，分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）
| A． | CH3COO- | B． | NH4+ | C． | Fe2+ | D． | Ba2+ |
13．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3 | |
| B． | 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
| C． | 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
20．
根据以下背景资料，回答下列问题：
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
10．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
| M | N | ||
| X | Y |
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．