题目内容
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示：（1）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
（2）用A、B、C表示出该反应的化学方程式：
（3）计算2分钟时A的转化率（写出具体计算过程）
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，据此作判断；
（2）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（3）根据转化率=
计算．
（2）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（3）根据转化率=
| △n |
| n(总) |
解答：
解：（1）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：平衡状态，等于；
（2）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B
2C，故答案为：2A+B2C；
（3）转化率=
=
=40%，
故答案为：40%．
（2）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B
2C，故答案为：2A+B2C；（3）转化率=
| △n |
| n(总) |
| 5mol-3mol |
| 5mol |
故答案为：40%．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（ ）
| A、两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
| B、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用 |
| C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D、含有阳离子的物质一定含有阴离子 |
下列说法不 正确的是（ ）
| A、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，金属钠先熔化，燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体物质 |
| B、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，应通入过量的CO2气体 |
| C、金属钠与CuSO4溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出 |
| D、铯与冷水反应十分剧烈并生成H2，铯的氧化物可直接与水反应生成Cs（OH）2 |
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ）
| A、OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O |
| B、2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O |
| C、2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O |
| D、OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）
| A、IF5+3H2O═HIO3+5HF |
| B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3 |
| C、BrCl的氧化性强于I2 |
| D、IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）已知下列两个热化学方程式：