题目内容

9．常温下，将11.2g由CO2、CH4O、CO三种气体组成的混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6g；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后的气体混合物通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重为（　　）
A．6.2 gB．8.8 gC．8.0 gD．11.2 g

分析 使Na2O2固体增重5.6 g，发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；含碳元素的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为与CO2等物质的量的CO的质量；含氢的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为H原子的质量，以此来解答．

解答 解：混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6 g，发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 △m
        88          32  56
        x               5.6g
可知参加反应的CO2的质量为$\frac{5.6g}{56}×88$=8.8 g，所以CH4O、CO的质量之和为11.2-8.8=2.4 g；
第二次经过燃烧后使Na2O2固体增重的反应过程中，根据反应方程式得到规律：含碳元素的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为与CO2等物质的量的CO的质量；含氢的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为H原子的质量，
则CH4O、CO的质量之和就是使Na2O2固体增加的质量，再加上CO2使Na2O2固体增重的5.6 g，即2.4g+5.6g=8.0 g，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意固体增重的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现碱性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
20．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利流下；第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行．
（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水        B．热水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性．
（8）该反应的产率为66.7%．
17．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有a、b、d；
a．离子键    b．极性键     c．非极性键     d．配位键
③SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为12，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用数字列算式）
4．请完成下列填空：
（1）对于化学反应N2+3H2?2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）钢铁表面溶液发生电化学反应，发生腐蚀时，杂质碳是正极．Fe电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
14．1-溴异戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl4，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；导管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br2、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将在下层（填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br-可被氧化为Br2而引入杂质．欲除去Br2，可选用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H2SO4和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：
反应物NaBr98.3% 浓H2SO4异戊醇水
用量0.30mol35mL（过量）0.25mol30mL
若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷15.1g．
1．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如表：
化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．

请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．
18．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓
19．有机物X、Y的分子式不同，它们都只含C、H、O元素中的两种或三种，等物质的量的X和Y完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的物质的量均相同，X、Y可能是（　　）
A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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