题目内容

18．实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是（　　）
A．SO2和O2B．H2和HClC．H2S和HClD．Cl2和HCl

分析 选择气体的发生装置考虑制取气体的反应物状态和反应条件，可分为固体加热型、固液常温型、固固加热型等，收集气体的方法考虑气体的溶解性和密度，以此来解答．

解答 解：A．实验室制备SO2，用硫酸钠固体和浓硫酸反应，是固体与液体反应，并且在常温下能够进行；实验室制备O2，用氯酸钾和二氧化锰反应，是固体与固体反应，并且在加热下进行，两者的装置不同，但都可以采用向上排空气法收集，故A错误；
B．实验室制备H2，用锌离和稀硫酸反应，是固体与液体反应，并且在常温下能够进行；实验室制备HCl，用氯化钠固体和浓硫酸反应，是固体与液体反应，并且在加热下进行，两者的装置不同，收集方法也不同，故B错误；
C．实验室制备H2S，用硫化亚铁和稀硫酸反应，是固体与液体反应，并且在常温下能够进行；实验室制备HCl，用氯化钠固体和浓硫酸反应，是固体与液体反应，并且在加热下进行，两者的装置不同，但都可以采用向上排空气法收集，故C错误；
D．实验室制备Cl2，用二氧化锰和浓盐酸反应，是固体与液体反应，并且在加热条件下进行；实验室制备HCl，用氯化钠固体和浓硫酸反应，是固体与液体反应，并且在加热条件下进行，两者的装置相同，都可以采用向上排空气法收集，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了气体的制备方法，掌握实验的原理和气体的性质是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是（　　）
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量
C．原溶液中，H+和OH-的物质的量D．原溶液中，H+和OH-的物质的量浓度
9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（　　）
A．Cu+H2SO4（浓）B．FeO+H2SO4（浓）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（浓）
6．分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为（CH3）2C=CHCH3；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为CH2=CHCH（CH3）2．
13．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/L
C．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3均为0.18mol/L
3．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．明矾净水过程中涉及化学变化
C．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉观象
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可形成带正电荷的胶体
6．亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓人空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防止爆炸    c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
3．用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④加CuSO4溶液，能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．②④B．③④C．②③④D．①②③
4．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-的电离．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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