下列实验操作.现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释 A. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO B. 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色.最终变为红褐色说明Fe3 C. 在CuSO4溶液中加入KI溶液.再加入苯.振荡上层呈紫红色.下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子.白色沉淀可能成为CuI D. 向某题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作、现象和解释都正确的是(双选)(　　)

解析　A中还可以存在HCO错误，D中还可以存在SO(被氧化为SO)、Ag＋，错误。

答案　BC

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把0.02 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]

B．[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]

C．2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

①反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

a．__________________________________________________________；

b．__________________________________________________________。

②向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

③为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收。

a.浓硫酸 b.稀硝酸

c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是____________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________________。

(4)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu²⁺向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)