下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A．Ca2+.HCO.Cl-.K+ B．Al3+.[Al(OH)4]-.HCO.Na+ C．Fe2+.H+.SO.S2- D．Fe3+.SCN-.Na+.CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Ca²^＋、HCO、Cl^－、K^＋

B．Al³^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO、Na^＋

C．Fe²^＋、H^＋、SO、S²^－

D．Fe³^＋、SCN^－、Na^＋、CO

A　[B组中Al³^＋与[Al(OH)₄]^－或HCO能发生双水解反应而不能大量共存；C组中Fe²^＋与S²^－生成FeS沉淀而不能大量共存；D组中Fe³^＋与SCN^－因发生络合反应而不能大量共存，另外Fe³^＋与CO能发生双水解反应也不能共存。]

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中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是(　　)

A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁

B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H₂,NaOH在阳极附近产生

D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl^-失电子

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为

(　　)

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝

等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(　　)

A．[H^＋][OH^－]＝K_W

B．[Na^＋]>[CH₃COO^－]>[OH^－]>[H^＋]

C．[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

把0.02 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]

B．[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]

C．2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是(　　)。

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原

20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是　　)。

A.沉淀只有FeOH)3

B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

C.滤液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	铝箔插入稀硝酸中	无现象	铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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