题目内容


下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋

C．Fe2＋、H＋、SO、S2－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO


A　[B组中Al3＋与[Al(OH)4]－或HCO能发生双水解反应而不能大量共存；C组中Fe2＋与S2－生成FeS沉淀而不能大量共存；D组中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，另外Fe3＋与CO能发生双水解反应也不能共存。]


练习册系列答案
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中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是(　　)

A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁

B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生

D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为

(　　)

A．0.1 mol          B．0.2 mol          C．0.3 mol        D．0.4 mol

如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)

                    

A．蓝、紫、红      B．红、蓝、紫        C．红、紫、蓝      D．紫、红、蓝

等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(　　)

A．[H＋][OH－]＝KW

B．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．[CH3COO－]＞[Na＋]

B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]

C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是(　　)。

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原

20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是　　)。

A.沉淀只有FeOH)3

B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

C.滤液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

铝箔插入稀硝酸中

无现象

铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

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