Question

10．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于AC（填编号）．
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是D．
A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NO_x尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH→2RaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O．根据上述原理，NO和NO₂混合气体被过量NaOH溶液完全吸收要满足的条件是NO₂与NO的体积比≥1：1．

Answer 1

分析 （1）NO在空气中与氧水反应形成酸雨，可破坏臭氧层；
（2）根据NO为无色、有毒气体，不溶于水，易于氧气反应分析；
（3）根据这两个方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知NO和NO₂的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收，再进行具体分析．

解答 解：（1）NO在空气中与氧水反应形成酸雨，可破坏臭氧层，而高温下能使一些金属被氧化不属于对环境的危害，故答案为：AC；
（2）NO为无色、有毒气体，是汽车尾气的有害成分之一，不溶于水，易于氧气反应，实验室制备NO时只能用排水法收集，N的核外电子数为7，O的核外电子数为8，
所以NO的电子总数为奇数，故答案为：D；
（3）NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂与NO的体积比为1：1，正好被吸收，NO₂与NO的体积比大于1：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，NO和NO₂混合气体被过量NaOH溶液完全吸收要满足的条件是：NO₂与NO的体积比≥1：1，
故答案为：NO₂与NO的体积比≥1：1．

点评 本题考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响、元素守恒应用，注意把握相关基础知识，题目难度不大．