题目内容

7．下列物质中不会因见光而分解的是（　　）
A．胆矾B．浓HNO3C．AgBrD．HClO

分析 浓硝酸、AgBr、次氯酸等见光都易分解；胆矾加热分解，见光不分解，据此分析．

解答 解：A．胆矾是硫酸铜晶体，在加热条件下能失去结晶水，见光不分解，故A选；
B．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故B不选；
C．AgBr见光分解为Ag与单质溴，故C不选；
D．HClO见光分解为HCl与氧气，故D不选，
故选A．

点评 本题考查物质的性质，侧重于元素化合物知识考查，注意相关基础知识的积累，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体后仍然无沉淀产生，此气体是（　　）
A．CO2B．NH3C．NO2D．HCl
15．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
A．      
证明氨气极易溶于水		B．
    防止倒吸
C．
排空气收集NO2		D．
分离互不相溶的两种液体
2．用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是0.045mol/L（标准状况）；在标准状况下，1体积水溶解501.7L体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，物质的量浓度为14.6mol/L．
12．如图，根据图示回答：

（1）A的分子式为NH3；B的分子式为NO；C的分子式为NO2．
（2）将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为无色．
（3）写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（4）D→B的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图的所示装置进行实验：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，装置C中发生反应的化学方程式为2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，实验结束后C中的试管如何洗涤，写出所用试剂热的氢氧化钠溶液
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
16．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与浓硫酸反应；                             ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；                         ④过量的铜和浓硝酸在加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
A．②④⑥B．②⑤⑥C．②④⑤D．①②④⑥
11．构成氯化钠的微粒是（　　）
A．氯离子和钠离子B．氯化钠分子
C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯

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