Question

6．将100mL 0.001mol•L^-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）

• A． 4.5
• B． 2.7
• C． 3.3
• D． 3

Answer 1

分析 由于混合后溶液显酸性，故应根据氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{1}+n（{H}^{+}）_{2}}{{V}_{酸1}+{V}_{酸2}}$计算出溶液的pH，据此分析．

解答 解：常温下，100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后溶液中氢离子浓度为$\frac{0.1L×0.001mol/L+0.05L×0.001mol/L}{0.15L}$=10^-3mol•L^-1，混合溶液的pH为：pH=-lg10^-3=3，故选D．

点评 本题考查酸酸混合pH的计算，明确浓度与pH的换算是解答本题的关键，题目难度中等．