题目内容
14．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 | |
| B． | 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化 | |
| C． | 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 | |
| D． | 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 |
分析 A．第一周期只有2种元素；
B．同周期，从左向右原子半径减小；同主族，从上到下原子半径增大；
C．第二周期中O、F没有正价；
D．原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化．
解答 解：A．第一周期只有2种元素，则原子最外层电子从1到2，故A错误；
B．同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化，故B正确；
C．第二周期中O、F没有正价，从第三周期开始随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，且金属无负价，故C错误；
D．原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，元素性质的周期性变化指的是金属性、非金属性、元素的化合价、原子半径等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的实质，题目难度不大．
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5．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．
（5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于40s．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||
| 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | |||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t1 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t2 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | t3 |
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．
（5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 /℃ | 再向试管中加入少量固体 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||
| 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | 浓度 /mol•L-1 | 体积 /mL | ||||
| ④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | MnSO4 | t4 |
2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为C（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
| C（I-）/（mol•L-1） | C（Fe3+）/（mol•L-1） | ν/（mol•（L•s）-1） | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 溴水 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 紫色石蕊溶液 |
6．将100mL 0.001mol•L-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（ ）
| A． | 4.5 | B． | 2.7 | C． | 3.3 | D． | 3 |
．
4．下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（ ）
| A． | 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主 | |
| B． | 石油中含有1-50个碳原子的烷烃和环烷烃 | |
| C． | 石油的催化重整不可能获得芳香烃 | |
| D． | 石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节 |