题目内容

11．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
A．KClB．NaFC．Na2OD．NaCl

分析 Y元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算Y元素最高价+7，最低负价-1，Y是第ⅦA族的元素，结合Y离子和M离子相同的电子层结构，逐项判断．

解答 解：Y元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，可知Y元素最高价+7，最低负价-1，Y是第ⅦA主族的元素，Y离子和M离子相同的电子层结构，则M位于Y所在周期的下一周期，
A．KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA主族，符合题意，故A正确；
B．NaF中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故B错误；
C．Na2O中离子有相同的电子层结构，但氧离子不是第ⅦA主族的元素，故C错误；
D．NaCl中离子的电子层结构不同，氯离子含有三个电子层，钠离子含有两个电子层，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查原子结构与性质，题目难度不大，根据最高正价与负价的关系判断Y元素的位置是解题的关键，结合选项再逐一验证，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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13．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2?2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
①下列途径可提高氨气产率的是bcd（填字母）．
a．采用常温条件
b．采用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化，不断移去液氨
②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
①阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．
2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为C（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
6．将100mL 0.001mol•L-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）
A．4.5B．2.7C．3.3D．3
16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是t2-t3．
（2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度1mol/L．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值减小（增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
3．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图2．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3．

（1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
（2）A的分子式为C8H8O2．
（3）该物质属于哪一类有机物酯类．
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
a．A的相对分子质量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为．
20．关于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的说法正确的是（　　）
A．它们都含有 92个中子B．235U原子核外有143个电子
C．它们互为同位素D．它们是同种核素
1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．元素b、c的气态氢化物的稳定性：b＜c
D．元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性：b＞c

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