题目内容
1．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 蒸发结晶时应将溶液蒸干 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
分析 A．分液时应避免液体重新混合而污染；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．蒸发时应避免温度过高而导致固体迸溅；
D．稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅．
解答 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故A正确；
B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故C错误；
D．浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅，可将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确．
故选C．
点评 本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．
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11．下列鉴别方法不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用激光笔鉴别淀粉溶液与氯化钠溶液 | |
| B． | 用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液 | |
| C． | 用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 | |
| D． | 用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4 |
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨的键能大 | |
| C． | 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
16．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：
实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探 究大理石规格（粗、细）对该反 应速率的影响；） |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．
1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
| A． |  | B． | 26M3+ | C． |  | D． |  |