题目内容
20．在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它们之间的如下关系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．则此反应可表示为（ ）| A． | 3A+2B=2C | B． | 2A+3B=2C | C． | 3A+2B=3C | D． | A+B=C |
分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．
解答 解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．
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10．下列变化对应的导电性有先增大后减小趋势的是（ ）
| A． | 将金属钠投入到纯水中 | B． | 将烧碱投入到自来水中 | ||
| C． | 向澄清石灰水中通入二氧化碳 | D． | 向醋酸溶液中滴加氨水 |
11．下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
| A． | 能干燥氯气 | B． | 能使蔗糖炭化 | ||
| C． | 久置后浓度变大 | D． | 加热时能与碳反应 |
8．
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 | |
| B． | 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间 | |
| C． | 到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 | |
| D． | 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 | |
| B． | 若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 | |
| C． | 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA | |
| D． | 恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变 |
9．把ag铁、铝粉末混合物溶于足量NaOH溶液后，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后的滤渣与足量水在高温下发生反应，充分反应后得到固体物质的质量仍为ag，则原混合物中铁的质量分数为（ ）
| A． | 72.4% | B． | 77.8% | C． | 70% | D． | 30% |
10．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，如果1mol H原子所具有的能量为E1，1mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2 | |
| B． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | |
| C． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol-1 |