题目内容

15．指出反应的氧化剂和还原产物：
2KClO3=2KCl+3O2↑

分析 2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，结合化合价升降判断氧化剂、还原剂；氧化剂对应的产物是还原产物，以此来解答．

解答 解：2KClO3=2KCl+3O2↑中，氯元素的化合价降低，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物，故答案为：氧化剂：KClO3，还原产物：KCl．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是（　　）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
6．已知B是中学化学中常见的金属单质，E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应③、④是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

（1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是②③⑤⑥；
（2）反应①的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F与A、H反应，当有7.8g F参加反应时转移的电子数目是6.02×1022．
3．反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（　　）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变
B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小
D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加
10．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．

SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：
（1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，说明SO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．
20．在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它们之间的如下关系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．则此反应可表示为（　　）
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C
7．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
A．CH4与Cl2光照B．乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氢加成D．新戊烷和Cl2光照
4．绿矾（FeSO4•7H2O）在生活生产和科学研究上都有着广泛的应用．某研发小组在实验室利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）等物质通过下列流程制备绿矾：

（1）实验过程中，搅拌、过滤都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是为了调节溶液的pH，而使溶液中的某些金属阳离子转换成为相应的氢氧化物沉淀．
①溶液中有关金属离子转化为相应氢氧化物沉淀时，其浓度与溶液pH的关系如右图所示，则加入FeCO3调节溶液的pH时，溶液的pH应调节为5.0～5.8（填范围）．过滤I所得滤渣的主要成分是Al（OH）3（填化学式）
②检验过滤I得到的滤液中是否含有CO32-离子的实验方法和结论是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32-．
（3）绿矾在制备过程中易被部分氧化为硫酸铁．现取7.32g绿矾固体样品完全溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反应、过滤得滤液和9.32g沉淀；在向滤液中通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g该绿矾固体中，含FeSO4为0.01mol．
②试计算确定该绿矾固体的化学式．（写出计算过程）③根据所学知识，请给出制备绿矾过程中减少其中的FeSO4被氧化的措施加入过量铁屑，隔离空气．
5．（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，写出此反应燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况）并放出683.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1367KJ/mol．

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