题目内容

8．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间

分析 A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动；
B．根据可逆反应不能完全反应进行分析；
C．乙中充入1 mol He，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少；
D．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol．

解答 解：A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故A正确；
B、2A（g）+B（g）?2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故B正确；
C．隔板可以滑动，说明是等压条件．乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，C的物质的量增大，则甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，故C正确；
D．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5 mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中气体的体积要在6刻度右侧，故D错误；
故选D．

点评 本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列叙述不正确的是（　　）
A．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
B．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的物质的量浓度为0.2c mol/L
C．将5.85 g NaCl晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的NaCl溶液
D．1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度与3 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度相等
19．下列各组离子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．与铝粉反应放出H2的无色溶液：Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
16．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．在D点时v正＞v逆
B．其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动
3．反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（　　）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变
B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小
D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加
13．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子．
20．在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它们之间的如下关系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．则此反应可表示为（　　）
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C
17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC（填序号）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量 变化
N2H2NH3
①130放出热量a kJ
②002吸收热量b kJ
③260放出热量c kJ
下列叙述正确的是 （　　）
A．热量关系：a+b=92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
C．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③D．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%

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