题目内容

11．下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　）
A．能干燥氯气B．能使蔗糖炭化
C．久置后浓度变大D．加热时能与碳反应

分析 A、浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，可以干燥；
B、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水；
C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气；
D、浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，能干燥氯气，故A正确；
B、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水发生炭化现象，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，久置后浓度变小，故C错误；
D、浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了浓硫酸性质分析，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．浓硫酸具有强氧化性，题目较简单．

练习册系列答案
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1．氯酸钾熔化，粒子间克服了离子键的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间的作用力．
2．下列说法正确的是（　　）
A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变
B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）变大
C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强
D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2?N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大
19．下列各组离子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．与铝粉反应放出H2的无色溶液：Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
6．已知B是中学化学中常见的金属单质，E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应③、④是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

（1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是②③⑤⑥；
（2）反应①的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F与A、H反应，当有7.8g F参加反应时转移的电子数目是6.02×1022．
16．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．在D点时v正＞v逆
B．其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动
3．反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（　　）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变
B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小
D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加
20．在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它们之间的如下关系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．则此反应可表示为（　　）
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C
1．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v（HI）为0.167 mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是f．（用图2中d-f的编号回答）
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

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