题目内容
14．在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，该气体可能是（ ）| A． | O2 | B． | N2 | C． | H2S | D． | CO2 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体相对分子质量，结合选项判断．
解答 解：在标准状况下，112mL 气体的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，则该气体可能的摩尔质量为$\frac{0.16g}{0.005mol}$=32g/mol，故相对分子质量为32，选项中只有氧气相对分子质量为32，故选：A．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，掌握相对分子质量的有关计算方法．
练习册系列答案
相关题目
4．下列有关实验的描述不正确的是（ ）
| A． | 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同 | |
| B． | 新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气 | |
| C． | 次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的 | |
| D． | Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 |
有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应 | |
| B． | 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动 | |
| C． | 纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体 | |
| D． | 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 |
9．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH- | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g |
19．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ③ |
和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出这四种可能的结构简式：
．
4．在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
则H2的燃烧热为（ ）
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
则H2的燃烧热为（ ）
| A． | -285.8kJ/mol | B． | 285.8kJ/mol | C． | -241.8 kJ/mol | D． | 241.8kJ/md |