题目内容
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3+是（ ）
| A、①④ | B、②④ | C、只有④ | D、①③ |
考点：铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答．
解答：
解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，
而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，
即只有②④符合会有三价铁生成，
故选B．
而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，
即只有②④符合会有三价铁生成，
故选B．
点评：本题考查铁的化学性质，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-才表现强氧化性，否则不反应，题目难度不大．
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已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 |
| B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
| C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D、25℃时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 |
| B、欲除CO2中少量SO2气体，可将此混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 |
| C、氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色 |
| D、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存 |
下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）
①苯乙烯和立方烷具有相同的化学式，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应．
①苯乙烯和立方烷具有相同的化学式，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应．
| A、①③⑤ | B、①③④ |
| C、②④⑥ | D、②⑤⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 |
| B、Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强 |
| C、元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行 |
| D、X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、改用300mL1mol/L盐酸 |
| C、改用100mL3mol/L盐酸 |
| D、用等量锌粒代替锌粉 |
常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（ ）
| A、pH等于5的醋酸溶液 |
| B、一定浓度的NaOH溶液 |
| C、一定浓度的NaHSO4溶液 |
| D、一定浓度的NH4Cl溶液 |
下列反应有利于自发进行的是①反应后熵值减小 ②反应放热 ③反应后熵值增加 ④反应吸热（ ）
| A、①② | B、③④ | C、②③ | D、①④ |