Question

已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
• C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol?L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D、25℃时，在MgF₂的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF₂不可能转化成为Mg（OH）₂

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg²⁺浓度较小；
B．氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；
C．Ksp只与温度有关；
D．氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀．

解答： 解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp可知，则其Mg²⁺浓度小，故A错误；
B、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故D错误．
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，难度中等．