题目内容
一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（s）?2Z（g），确实达到平衡的标志是（ ）
| A、X的生成速率与Z的消耗速率数值相等 |
| B、X、Y、Z的浓度之比为2：1：2 |
| C、体积一定时，容器内压强不再变化 |
| D、体积一定时，混合气体的密度不再变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应．
解答：
解：A、X的生成速率与Z的消耗速率数值相等，说明正逆反应速率相等，能证明是否达到平衡状态，故A正确；
B、X、Y、Z的浓度之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，不一定是各物质的浓度不变的状态，不一定平衡，故B错误；
C、该反应是反应前后气体体积不变的反应，体积一定时，容器内压强始终不变化，不能证明达到平衡状态，故C错误；
D、根据质量守恒，反应前后气体质量变化，容器的体积不变，烧瓶内气体的密度始终不变的状态是平衡状态，故D正确．
故选AD．
B、X、Y、Z的浓度之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，不一定是各物质的浓度不变的状态，不一定平衡，故B错误；
C、该反应是反应前后气体体积不变的反应，体积一定时，容器内压强始终不变化，不能证明达到平衡状态，故C错误；
D、根据质量守恒，反应前后气体质量变化，容器的体积不变，烧瓶内气体的密度始终不变的状态是平衡状态，故D正确．
故选AD．
点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| C、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
下列叙述不合理的是（ ）
| A、用SO2漂白品红溶液，加热溶液又恢复红色 |
| B、用带玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装NaOH溶液 |
| C、用食醋清洗暖瓶中的水垢 |
| D、用铁制或铝制容器运输浓硫酸 |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 |
| B、向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样 |
| C、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液除去HCl |
| D、向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3- |
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W |
| B、Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 |
| C、X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W |
| D、室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 1.02 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +6 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -2 | -3 | -2 | |
| A、气态氢化物的稳定性：N＞Y |
| B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| C、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强 |
| D、X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 |
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（ ）
| A、逐渐变大 | B、先变小后变大 |
| C、逐渐变小 | D、不变 |