题目内容
最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（ ）
| A、铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 |
| B、铝的金属性比镓强 |
| C、铝镓合金的熔点比铝低 |
| D、Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，能与NaOH溶液反应 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝；
B、根据同主族元素金属性的递变规律分析，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；
C、合金的熔点会低于其中的成分金属；
D、Ga的金属性比Al强，Ga（OH）3可能不表现为两性氢氧化物．
B、根据同主族元素金属性的递变规律分析，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；
C、合金的熔点会低于其中的成分金属；
D、Ga的金属性比Al强，Ga（OH）3可能不表现为两性氢氧化物．
解答：
解：A、铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，可以回收氧化铝冶炼铝，故A正确；
B、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ge＞Al，故B错误；
C、合金的熔点会低于其中的成分金属，铝镓合金的熔点比铝低，故C正确；
D、Ga的金属性比Al强，Ga（OH）3可能不表现为两性氢氧化物，故Ga（OH）3不一定与能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选AC．
B、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ge＞Al，故B错误；
C、合金的熔点会低于其中的成分金属，铝镓合金的熔点比铝低，故C正确；
D、Ga的金属性比Al强，Ga（OH）3可能不表现为两性氢氧化物，故Ga（OH）3不一定与能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查同族性质的相似性与递变性，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
| C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
采用下列装置和操作，能达到实验目的是（ ）
A、 A中为乙醇、醋酸，B中为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯 |
B、 验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 |
C、 用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯 |
D、 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
| B、醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+ |
| D、铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 |
| C、油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质 |
| D、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| C、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |