题目内容
10．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）| A． | NaHSO4固体是离子晶体 | |
| B． | NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1 | |
| C． | NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键 | |
| D． | NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
分析 NaHSO4含离子键、共价键，晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，以此来解答．
解答 解：A．NaHSO4固体由离子构成，是离子晶体，故A正确；
B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是1：1，故B错误；
C．NaHSO4晶体熔化时电离出钠离子、硫酸氢根离子，破坏的是离子键，故C错误；
D．NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，既破坏离子键又破坏共价键，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查离子化合物及晶体，为高频考点，把握晶体的构成微粒、物质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熔化与溶于水的电离不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | CH4与P4的分子结构都是正四面体形，闪此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含布4×6.02×1023个 共价键 | |
| B． | 在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si一O键 | |
| C． | 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去 0.2×6.02×1023个电子 | |
| D． | 6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子 |
18．已知：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）
| A． | 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | |
| B． | 上述实验中发生的反应都是氧化还原反应 | |
| C． | 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D． | 实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
15．德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论．减排主要是指减少下列哪种气体的排放量（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化硫 | C． | 氮氧化物 | D． | 氟氯烃 |
2．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 | |
| B． | 通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液pH增大 | |
| D． | 工作时负极区附近pH不变 |
19．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 气体甲一定是纯净物 | |
| B． | 沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物 | |
| C． | 所有阴离子都可能存在于溶液X中 | |
| D． | 沉淀乙可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 |