下列有关叙述中正确的是( )A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形.闪此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含布4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si一O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应.至少失去 0.2×6.02×1023� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	CH₄与P₄的分子结构都是正四面体形，闪此在6.02×10²³个CH₄分子或P₄分子中都含布4×6.02×10²³个共价键
	B．	在含6.02×10²³个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10²³个Si一O键
	C．	5.6 g Fe与含0.2 mol HNO₃的溶液充分反应，至少失去 0.2×6.02×10²³个电子
	D．	6.02×10²³个Fe³⁺完全水解可以得到6.02×10²³个氢氧化铁胶体粒子

分析 A、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键；
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧键；
C、5.6g铁即0.1mol铁和0.2mol硝酸反应时，铁过量；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答解：A、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键，故6.02×10²³个CH₄分子中4×6.02×10²³个共价键，但6.02×10²³个白磷分子中6×6.02×10²³个共价键，故A错误；↑
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧键，故含6.02×10²³个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，故其中含有4×6.02×10²³个Si一O键，故B正确；
C、5.6g铁即0.1mol铁和0.2mol硝酸反应时，铁过量，故转移的电子数小于0.2×6.02×10²³个电子，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于6.02×10²³个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

；
（2）C、D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序NaOH＞Al（OH）₃，E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序H₂SO₄＜HClO₄．
（3）写出物质M与N的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂OE的氢化物水溶液中通入F单质的离子反应方程式H₂S+Cl₂=S↓+2Cl^-+2H⁺．

12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-		B．	Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、CO₃^2-		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

9．在1.01×10⁵Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（　　）

N₂

Cl₂

NH₃

SO₂

16．下列物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非极性分子：CO₂、CCl₄、CH₂C1₂、对二甲苯；④同位素：¹H⁺、²H^-、2H₂、²H³H；
⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨；⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂；
⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　　）

6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液
	B．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	C．	向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
	D．	蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干

13．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火
	B．	Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO•Pb₂O₃
	C．	Cu与Cl₂直接化合生成CuCl₂；Cu与S直接化合得到CuS
	D．	CO₂通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO₂通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

10．下列关于NaHSO₄的说法中正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄固体是离子晶体
	B．	NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
	C．	NaHSO₄晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
	D．	NaHSO₄固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

4．电镀含铬废水的处理方法较多．
（1）某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：（1）Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃（写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（6）已知某含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

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