题目内容

18．已知：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中发生的反应都是氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性

分析 ①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则
A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；
B．上述实验中均含元素的化合价变化，则发生的反应都是氧化还原反应，故B正确；
C．实验①生成的气体为氯气，氧化性Cl2＞I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断及氧化性比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（　　）
选项离子组评价及离子方程式
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中
DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中
A．AB．BC．CD．D
9．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（　　）
A．N2B．Cl2C．NH3D．SO2
6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
13．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3
C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合得到CuS
D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
3．如表是元素周期表的一部分．五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
XRY
ZW
A．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
B．W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物
C．X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应
D．Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
10．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（　　）
A．NaHSO4固体是离子晶体
B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C．酸性H3WO4＞HXO3
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
1．完全燃烧1摩尔气态化合物CxHy需氧气5摩尔，则x和y之和是（　　）
A．x+y=7B．x+y=9C．x+y=5D．x+y=11

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