下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A将某溶液中加入盐酸.有气体生成.气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中有CO32-B向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀.再加稀硝酸.白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42-C下层液体从分液漏斗下端管口放出后.关闭活塞.换一个接收容器.再将上层液体从下端管口放出取出分液漏斗中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将某溶液中加入盐酸，有气体生成，气体能使澄清石灰水变浑浊	该溶液中有CO₃^2-
B	向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失	该原溶液一定含有SO₄^2-
C	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出	取出分液漏斗中的上层液体
D	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，有气体产生，用湿润的红色石蕊试纸，试纸显蓝色	说明该溶液中一定含有NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

分析 A．气体为二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．湿润的红色石蕊试纸显蓝色，可知生成氨气．

解答解：A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能有CO₃^2-或SO₃^2-，或HCO₃^-等，故A错误；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则该原溶液可能含有SO₄^2-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，再将上层液体从上端管口倒出，故C错误；
D．湿润的红色石蕊试纸显蓝色，可知生成氨气，则说明该溶液中一定含有NH₄⁺，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

6．

在15mL0．lmol•L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

	A．	在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
	B．	在A、B间任意一点，c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺）
	D．	B→C段：水的电离程度先增大后减小

3．有关下列反应前后变化说法正确的是（　　）

	A．	钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻
	B．	加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻
	C．	铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大
	D．	光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱

20．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$

RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$

②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$

$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'（R、R'代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是

．
（3）X发生银镜反应的化学方程式是

+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴△}{→}$

+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+H₂O．
（5）

的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：

．
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（

）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃C₂H₅OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH₃CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH₃CH（OH）CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$

．

7．二氯亚砜（SOCl₂）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI₂吸收水蒸气的化学方程式SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl₂•xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有S0₂（夹持及加热装置略）

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl₂•xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若$\frac{a}{b}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl₂•xH₂O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl₂•xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI₂，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同学认为SOC1₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl₃•6H₂O于试管中，加入过量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe²⁺或SO₄^2-（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．

3．以FeBr₂溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如图：

请回答：
（1）a过程反应的离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（2）热空气的作用是从溶液中吹出溴蒸气．
（3）b过程反应的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	纤维素与淀粉互为同分异构体
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解
	C．	煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化
	D．	葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

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