题目内容

10．CO2的摩尔质量为（　　）
A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

分析 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量．

解答 解：CO2的相对分子质量为44，故摩尔质量是44g/mol．
故选：B．

点评 本题考查了摩尔质量的概念及应用，注意摩尔质量的单位是g/mol，而不是g，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
①H2S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是强酸 
②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③稳定性：H2S＜HCl                              
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④
1．将纤维素水解得到的最终产物是C6H12O6，将之与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2．□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4下列叙述中正确的是（　　）
A．消耗0.8molNaClO3时，转移的电子数为0.8NA
B．H2O不是氧化产物，也不是还原产物，CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．每生成1molCO2需转移24mol电子
18．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）
A．此时，v （A）：v （B）：v （C）：v （D）=4：3：2：1
B．该反应体系中气体的平均相对分子质量不变不可作为平衡标志
C．充入N2使压强增大可加快反应速率
D．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为 NA
B．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
15．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A将某溶液中加入盐酸，有气体生成，气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中有CO32-
B向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42-
C下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出取出分液漏斗中的上层液体
D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，有气体产生，用湿润的红色石蕊试纸，试纸显蓝色说明该溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D
2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
A．湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色
B．湿润的品红试纸蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．据此判断下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
19．化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对环境的影响解释错误的是（　　）
选项对环境的影响（或用途）解释
A酒精用于环境消毒酒精能使蛋白质变性
B热碳酸钠溶液清除炊具上残留的油污碳酸钠溶液水解显碱性
CSO2和NO2溶于水形成酸雨SO2和NO2是酸性氧化物
D浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果酸性KMnO4溶液氧化乙烯
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网