题目内容
下银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．据此判断，氧化银是（ ）
| A、正极，并被还原 |
| B、负极，并被氧化 |
| C、正极，并被氧化 |
| D、负极，并被还原 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由电极方程式可知Ag元素化合价由+1价降低为0价，被还原，应为原电池正极反应，以此解答．
解答：
解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选A．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断方法以及电极反应类型，注重相关基础知识的学习，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氧化铜溶于稀盐酸：2H++CuO=Cu2++H2O |
| C、铝溶于稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| D、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是（ ）
| A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-） |
| B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |
某温度下，向一定体积0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A、在反应过程中P点水的电离程度最大 |
| B、M点和Q点溶液导电能力相同 |
| C、反应过程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 |
B、 利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 |
C、 利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
D、 利用此图装置可进行酸碱中和滴定 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA |
| B、常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA |
| C、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
| D、常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.02NA |