Question

常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是（　　）

• A、2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）═c（OH^-）
• B、c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸钠溶液中，一定满足电荷守恒和物料守恒，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；物料守恒为：c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）；结合物料守恒和电荷守恒可得：2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）═c（OH^-），；碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，据此进行判断．

解答： 解：A、碳酸钠溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒为：c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）═c（OH^-），故A正确；
B、碳酸钠溶液中物料守恒为：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），碳酸根离子的计量数应该为1，故B错误；
C、碳酸钠溶液显示碱性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D、根据碳酸钠溶液中电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
关系AD．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握溶液中离子浓度大小比较的常用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识判断溶液中离子浓度关系．