Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 N_A
• B、常温常压下，4.6g NO₂和N₂O₄混合物中含有的原子总数为0.3 N_A
• C、1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
• D、常温下，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-离子数为0.02N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、乙醇在标准状况不是气体；
B、NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，只需要计算4.6g NO₂中原子数；
C、氯气发生反应可以是自身氧化还原反应，也可以是只做氧化剂分析；
D、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中的离子积计算氢氧根离子浓度计算判断；

解答： 解：A、乙醇在标准状况不是气体，11.2L乙醇物质的量不是0.5mol，所含的羟基数不是0.5 N_A，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，只需要计算4.6g NO₂中原子数=

4.6g

46g/mol

×3×N_A=0.3 N_A，故B正确；
C、氯气发生反应可以是自身氧化还原反应，也可以是只做氧化剂，1mol Cl₂发生反应时，只做氧化剂转移电子2mol，自身氧化还原反应，转移电子1mol，所以转移的电子数不一定是2N_A，故C错误；
D、常温下，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氢离子浓度为10^-12mol/L，氢氧根离子浓度=0.01mol/L，含有的OH^-离子数为0.01N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基础是关键，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算，题目难度中等．